Okside-ga oomid-ood-abuurka iyo oogad-dhiska aan-cusbayn

Oxides waa walxo adag oo ka kooban laba qaybood, kuwaas oo mid ka mid ah oksijiinka ku jira gobolka oxidation labaad.

In suugaanta kiimikada loogu talagalay magacaabista ee oxides waxay raacaan xeerarka soo socda:

1. Marka la qoro qaababka, ogsijiinta ayaa had iyo jeer la dhigaa meel labaad - NO, CaO.
2. Qodobbada loo yaqaan 'oxides', markasta mar walba isticmaal erayga 'Oxide', ka dib marka kiisku yahay midka labaad ee loo yaqaan 'BaO - oxide oxide', K₂O - oxide potassium.
3. Xaaladdan marka element ka dhigan oxides dheeraad ah ay magaca ka dib markii in qaansada ku tilmaamaya gobolka qayilo ah ee element ah, tus N₂O₅ - xabagta nitric (V), Fe₂O₃ - xabagta birta (II), Fe₂O₃ - xabagta birta (III).
4. Wicitaanka qiiqa ugu caansan, waxaa lagama maarmaan ah in la qeexo saamiga atomada ee molecule ee lambarrada Giriigga ee ku habboon: N oxo - dinitrogen oxide, NO - nitrogen dioxide, N₂O ® - dinitrogen pentoxide, NO - nitrogen monoxide.
5. Imanba acid anhydrides waa la jecel yahay in loo yeedho si la mid ah sida oxides ah (tus, N₂O₅ - xabagta nitric (V)).

Oxides waxaa laga heli karaa siyaabo kala duwan:

1. Isdhexgalka oo leh oksijiin ee walxaha fudud. Maaddooyinka fudud ayaa leh oksitized markii la kululeeyo, badanaa la sii daayo kuleylka iyo iftiinka. Nidaamkan waxaa loogu yeeraa dhinacyada gubista
   C + O₂ = CO₂
2. Iyada oo ay sabab u tahay oksidida walxaha adag, oxides oo walxaha la helo, kuwaas oo ku jira qalabka wax lagu bilaabo:
   2H₂S + 3O2 = 2 Haaso + 2 SO₂
3. Kala-goynta Nitrate, hydroxide, carbonates:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Taasina waxay keentay oksaydhka birta ee qiiqa oogooyinka kale. Diidmooyinka noocan oo kale ah waxay ku saleysneyd mawduuca - hoos udhaca birta oo ka soo baxa oxideed iyadoo la adeegsanaayo macdano firfircoon:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. By kala daatay ee oxides sare ama lagu qayilo ee hoose:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Qeybinta oxides oo ku saleysan hantida kiimikada waxay ka dhigan tahay kala qeybsanaantooda cusbada-abuurka iyo qulqulo aan dhadhanaynin (indho la'aan). Saliid-dhidid-oogeenta, lafteeda, waxay u qaybsan yihiin acid, aasaasiga ah iyo amphoteric.

The oxides ugu weyn ee u dhigma ee saldhiga ah. Tusaale ahaan, Na₂O, CaO, MgO waa oxides aasaasiga ah, maaddaama ay u dhigmaan saldhigyada - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) . Qaar ka mid ah oxides (K₂O iyo CaO) waxay si fudud uga falceliyaan biyaha waxayna sameeyaan saldhigyada u dhigma:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxides Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ma fal celin biyo, laakin dhexdhexaadin asiidhka, taas oo ay ugu wacan tahay sida ugu weyn:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + HOOO

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Qalabka kiimikada ee caadiga ah ee oxides ee noocan ah waa fal-celinta asiidhka, taas oo ka dhalatay, sida caadiga ah, biyaha iyo milixda ayaa la sameeyay:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + Hoxo

Oxide-yada ayaa sidoo kale waxay ka jawaabaan oxides acidic:

CaO + CO₂ = CaCO .

oxides acidic dhigmaan acids, tusaale ahaan, N₂O₃ xabagta u dhiganta nitric acid HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric acid, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ acid sulfuric.

Aqoonta kiimikada ee ugu weyn ee oxides sida waa falcelintooda ay ka kooban tahay saldhig, milix iyo biyo ayaa la sameeyey:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + Hooro

Inta badan qoyaanka acidic-yada waxay ka jawaabaan biyaha si ay u sameeyaan asiidh rasmi ah. Isla mar ahaantaana, SiO ocsy oxide waa wax lagu qasi karo biyo, si kastaba ha ahaatee waxa ay dhexdhexaadisaa saldhigyada, markaa waa waa oxide acid:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

oxides Amphoteric - oxides waa in ku xiran tahay xaaladaha tusi guryaha acidic iyo aasaasiga ah, i.e., Marka la dhexgalo asiidhka, waxay u dhaqmaan sida oxides aasaasiga ah, iyo marka la dhexgalo saldhigyada waxay u dhaqmaan sida kuwa asiidhka ah.

Dhammaan qorraxda amfoteriga ah ma wadaagaan si isku mid ah saldhigyo iyo asiidh. Qaarkood waxay leeyihiin waxyaabo asaasi ah, qaar kalena waxay leeyihiin waxyaalo acidic ah.

Haddii jin oxid ah ama chromium ay isku celceliso heerka asaasiga ah iyo saldhigyada, markaa astaamaha asaasiga ah ee Feokoro Oksi oxide ayaa ku badan.

Sifooyinka qiiqa amfoteriga waxaa lagu muujiyey tusaalaha ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Qodobbada aan qotomiska ahayni ma samaysan asiidh ama saldhig (tusaale, N₂O, NO).

Intaa waxa dheer, ma siinayaan astaamaha fal-celinta qiiqa oksajiinta. Qodobbada 150 ° C iyo 1.5 MPa CO waxay ka soo horjeedaa sodium hydroxide si ay u sameeyaan soodhiyam:

CO + NaOH = HCOONa

Qodobbada loo yaqaan 'Oxide oxide oxides' ayaan si weyn loogu qeybin noocyo kale oo oxides ah waxaana la sameeyaa, inta badan, iyagoo ka qaybgalaya madadaalo aan qiyaas lahayn.